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2-氯-3-氰基吡啶（C6H3ClN2）的溶解性由其分子结构特性决定——吡啶环的弱芳香极性、2位氯原子的吸电子效应与3位氰基的强极性，共同赋予该化合物弱极性特征，其溶解性表现为难溶于水、易溶于中强极性有机溶剂、微溶于非极性溶剂，具体细节如下：
1. 水溶性
常温（25℃）下，2-氯-3-氰基吡啶在水中的溶解度极低，仅为0.5~1.0g/L，属于难溶于水的化合物。
其水溶性可通过pH调控：在强碱性条件下（pH＞10），分子中的2位氯原子会发生水解反应，生成2-羟基-3-氰基吡啶，产物的极性显著增强，溶解度可提升至10~15g/L；而在酸性条件下（pH＜5），吡啶环氮原子质子化形成吡啶盐，水溶性仅有轻微提升（约1~2g/L），无明显实用价值。
加热可小幅提高其水溶性，80℃热水中溶解度约为2~3g/L，但仍难以形成澄清溶液。
2. 有机溶剂溶解性
该化合物在不同极性有机溶剂中的溶解度差异显著，呈现明显的极性匹配规律：
易溶于中强极性有机溶剂：在乙酸乙酯、丙酮、甲醇、乙醇、二氯甲烷等溶剂中溶解度较高，常温下可达50~100g/L，溶解后形成均一透明溶液，是合成反应中常用的溶剂体系。
可溶于弱极性芳烃溶剂：在甲苯、二甲苯等非极性芳烃溶剂中溶解度中等，常温下约为10~20g/L，加热回流条件下溶解度可提升至30~40g/L。
难溶于弱极性烷烃溶剂：在石油醚、正己烷、环己烷等溶剂中溶解度极低，常温下不足1g/L，几乎不溶。
3. 溶解特性与应用关联
低水溶性、易溶于有机溶剂的特点，使其适配农药、医药中间体的有机溶剂相合成工艺，可避免水相反应带来的副反应；而碱性条件下溶解度提升的特性，可用于产物的分离提纯——通过碱液溶解粗品，再酸化结晶得到高纯度产品。
此外，该化合物的晶体吸湿性较弱，在相对湿度60%以下的环境中储存，不会因吸潮影响溶解性；但若湿度＞80%，长期储存会导致晶体结块，溶解时需延长搅拌时间或轻微加热。